TALLER DE NIVELACION IV PERIODO 1a. parte

1. Al frente de cada uno de los compuestos indique la clase de enlace que forma, demuestre matemáticamente su respuesta:

1. C – P       _____________________   6. Porque: _________________________________________

2. H – S       _____________________   7. Porque: ________________________________________

3.   P – O      _____________________   8. Porque: ________________________________________

4.   Ba – N    _____________________   9. Porque: ________________________________________

5.   I - I     _______________________ 10. Porque: _______________________________________

 

2. Asigne el número de oxidación en cada uno de los siguientes compuestos: Nómbrelos

1.   H2O   _________________________________   6. HClO _________________________________ 

 2.   K2SO4   _______________________________   7. LiH ___________________________________

3.    Al2O3 ________________________________________________  8. NaH __________________________________    

4.    MgO ________________________________________________   9. Mn2O7_________________________________

5.    H3PO4 _______________________________________________ 10. Ni2O3 ___________________________________________________

 

3. Escriba los posibles compuestos que se forman a partir de los siguientes elementos químicos de acuerdo con el número de oxidación: Nómbrelos

1.   S+2 con O2 _____________________________   6.  N+3 con O2 ____________________________       

2.   N+1con O ____________________________    7. Al     con O2 ____________________________ 

3. Ca con O2 ____________________________     8.   C+4 con O2   ____________________________ 

4.   Fr  con O2  ____________________________    9.   S*6    con O2 ____________________________   

5.   S+4 con O2  ____________________________  10.   N+5   con O2  ____________________________

 

4. Forma óxidos con los siguientes elementos: Na; Ca; Al; S; N (electrones de valencia respectivamente: 1, 2, 3, 6, 5) I escribe el nombre

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

5. Al frente de cada fórmula coloque el nombre correspondiente al compuesto:

1.      Cu2O: ________________________________         6. Cl2O7: ______________________________

2. Pb(OH)2: ____________________________________________              7. H2SO3:_____________________________________________

3. HI .___________________________________        8. Ca(OH)2: ____________________________

4. CuBr2_________________________________________________            9. Na2CO3_____________________________

5. LiF: __________________________________       10. CaSO4: ___________________________

 

6. Al frente de cada nombre escriba la fórmula correspondiente:

1.  Hidróxido de cobre (I): _____________________    6. Trióxido de azufre: _____________________

2.  Acido fosfórico: __________________________    7. Cloruro de plata: ________________________

3. Oxido de disodio: __________________________   8. Ácido dioxonítrico III ____________________

4. Hidróxido cuproso _________________________   9. Trioxocarbonato IV de hidrógeno ___________

5. Hidróxido férrico ___________________________10. Ácido sulfídrico _________________________

7. A  partir de los elementos químicos Na y Cl, por medio de reacciones químicas sencillas, obtenga la correspondiente sal. Demuestre todo el proceso:

 

1º. Oxido básico

_____________________________________________________________________________________

2º. Oxido ácido

_____________________________________________________________________________________

3º. Hidróxido

_____________________________________________________________________________________

4º. Ácido

 

4º. Sal.

_____________________________________________________________________________________

5º. No olvide equilibrar cada ecuación química

_____________________________________________________________________________________

 

8. La alicina es uno de los compuestos responsables del olor característico de ajos, cebollas y otras especies relacionadas. Su composición porcentual es: 44.4% de C, 6,2% de H, 39.5% de S y 9.9% de 0, en tanto que su peso molecular es de 162 gramos. Determine: a) la fórmula molecular de la alicina. Cuántos gramos de S, se requieren para preparar 486 gramos de alicina? (Vale 10 puntos)

 

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9.    Resuelva el siguiente problema:

El tetrahidrocanabiol (THC), ingrediente activo de la marihuana, tiene como fórmula molecular C21H30O2, tan sólo 25 microgramos son suficientes para producir intoxicación. Con ase en estos datos calcule a) el número de moles que hay en la dosis citada; b) Su composición porcentual; peso en gramos de carbono que hay en 5 gramos de THC.

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10.   Demuestre que postulados de la teoría atómica de Dalton en la actualidad aún se encuentran vigentes y se aplica en química. (letra clara y buena ortografía).

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11.   Demuestre que el descubrimiento de las partículas subatómicas y de los isótopos, afectó la teoría de Dalton. (Letra clara y buena ortografía)

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12. Sí los elementos del grupo IA son metales alcalinos, Dé cinco (5) razones por las cuales siendo el hidrógeno un gas se encuentra en ese grupo y no cumple la regla del octeto.

1.      __________________________________________________________________________________

2.      __________________________________________________________________________________

3.      __________________________________________________________________________________

4.      __________________________________________________________________________________}

5.      __________________________________________________________________________________