Taller de nivelación III periódo

  

TALLER DE NIVELACION LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA III PERIODO

1.      Señale con una X la respuesta correcta:

1.      El número atómico indica:

a. Cantidad de protones que tiene el átomo.                 b. Cantidad de Neutrones que tiene el átomo

c. Protones más neutrones de un átomo.                     d. Ninguna de las anteriores

2.       Los grupos en la tabla periódica indican:

a.       Los niveles de energía que tiene el átomo           b. Los electrones de valencia

c. Los subniveles de energía que tiene el átomo            d. Todos los anteriores.

3.      El peso atómico está dado por:

a. Protones más electrones                                         b. Protones más neutrones

c. Protones únicamente                                               d. Neutrones únicamente

4.      Un elemento químico es electronegativo cuando:

a. Cede electrones.                                                     b. Recibe electrones.

c. Comparte electrones                                                d. Ninguna de las anteriores.

5.      Los elementos metales, son electropositivos porque :

a. Dan electrones                                                        b. Reciben electrones

c. Comparten electrones                                              d. Ninguna de las anteriores.

6.      El modelo atómico que plantea los niveles de energía es el de:

a. Thomson                                                                b. Dalton.

c. Bohr                                                                       d. Rutherford.

7.      Los niveles de energía son:

a. K, L, M, N, O, P, Q                                                 b.    s, p, d, f

c. Magnético y de Spin.                                               d. ninguno de los anteriores

8.      La capa de valencia en los elementos del grupo A es:

a. La antepenúltima que posea el átomo.                      b. La última que posea el átomo.

c. La penúltima que posea el átomo                              d. Ninguna de las anteriores

9.      Los elementos en su capa de valencia puede tener máximo

a. Ocho electrones.                                                     b. El grupo al que corresponda

c. cinco electrones.                                                     d. El periódo al que corresponda.

10. El azufre cede más rápido los electrones de su último nivel de energía porque:

a. Están atraídos con menos fuerza                              b. tienen mayor electronegatividad

c. Su potencial de ionización es alto                             d. Están ubicados en orbital tipo “s”

11. Cuando la electronegatividad de dos átomos que se van a combinar es mayor que 1.7 el enlace se considera:

a. Covalente                                                                b. Iónico

c. Polar                                                                       d. Apolar

12. Un enlace químico que se forma por transferencia de electrones de un átomo hacia otro se denomina:

a.  Covalente                                                               b. Electrovalente                               

c.  Iónico                                                                     d. Coordinado                       

13. Las partículas subatómicas responsables de los cambios químicos son:

a. Electrones internos                                                  b. Electrones externos

c. Protones                                                                 d. Mesones

14. Un compuesto de masa molecular aproximada 231.52 gramos está formado por 72.36% de hierro y 27.34% de oxígeno, posee la siguiente fórmula molecular:

a. Fe2O3                                     b. FeO                               c. Fe3O4

d. Fe2O                             e. FeO2                              f. Fe2O4

15. El potencial de ionización es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón en un átomo neutro, el elemento con mayor potencial de ionización es:

a. Ba                                                                           b. Be

c. Sr                                                                            d. Ca

17. Los elementos que forman el grupo IA se denominan:

      a. Anfóteros                                                           b. Metaloides

c. Metales alcalino-térreos                                             d. Metales alcalinos

16. La configuración electrónica para los elementos del grupo VIA, en su último nivel termina en:

a.  s2 p2                                                                                              b.  s2  p6

c.  p6                                                                           d. s2 p4

17. El nombre dado a la familia de los halógenos significa:

a. Formadores de ácidos                                               b. Formadores de bases

c. Formadores de sales                                                 d. Formadores de gases

18. Teniendo en cuenta la distribución electrónica el elemento de número atómico es 17 pertenece al grupo, periódo y último orbital es:

a. Grupo 3, periódo 3 orbital px2, py2, pz2                             b. Grupo 2, periódo 2, orbital s2

c. Grupo 7, periódo 3, orbital px2, py2, pz1                     d. Grupo 4, periódo 3, orbital px2

19. Los siguientes son enunciados correctos acerca del núcleo atómico excepto uno cuál es?

a.       Su volumen es insignificante en comparación con el de todo el átomo.

b.      Tiene carga neta cero debido a la presencia de neutrones

c.       Posee una enorme densidad

d.      Contiene todos los protones del átomo.

20. Un grupo de la tabla periódica contiene los elementos que tienen:

a.      Propiedades similares

b.      Igual masa atómica

c.       El mismo estado físico

d.      Igual número de isótopos

21. Si un elemento tiene el mismo número atómico es porque sus átomos tienen:

a.      5 protones en el núcleo

b.      Peso atómico de 5 uma

c.       5 electrones en el núcleo

d.      5 neutrones

22. Cuál de las siguientes secuencias representa mejor la variación periódica de las propiedades los elementos:

 23. En la tabla periódica moderna la base para la ordenación de los elementos es:

a.      El número masa

b.      El número atómico

c.       El peso atómico

d.      El estado físico

24. Todos los átomos de un elemento dado:

a.      Contienen el mismo número de protones

b.      Tienen igual peso atómico

c.       Contienen el mismo número de neutrones

d.      Tienen igual número masa

25. Los rayos catódicos son atraídos por placas cargadas positivamente. Esto indica que dichos rayos son:

a.      Negativos

b.      Partículas

c.       Núcleos de helios

d.      Intermitentes

26. Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de:

a.      Niveles de energía

b.      Electrones de valencia

c.       Orbitales p

d.      Electrones s

27.  La configuración electrónica para el nivel de valencia de los elementos del grupo 6 está dada   por la expresión general:

a.      Np6

b.      Ns2 np4

c.       Ns2 np6

d.      Ns2 np2 nd2

28. El número del periódo de un elemento está dado por el número de:

a.      Subniveles en el último nivel

b.      Electrones de valencia

c.       Niveles energéticos ocupados

d.      Orbitales completamente llenos

29.  Cuál de los siguientes subniveles no existe

a.      2d

b.      3s

c.       4f

d.      2p

2.      En los espacios indicados por las líneas, escribe lo que corresponda

a.       Según Avogadro en una mol de cualquier sustancia hay ___________________ partículas

b.      La tabla periódica de los elementos químicos se divide en _____________   y ____________

c.       El modelo atómico de thompson aportó a la química el descubrimiento de los ________________ y los ________________________________

d.      Un elemento es electronegativo cuando __________________________electrones.

e.       Los niveles de energía son: ____, ____, ____, ____, ____, ____ y _____.

f.       El modelo atómico de Thompson aportó a la química el descubrimiento de los ________________ y los ________________________________

g.      El átomo tiene cuatro números cuánticos que son: ___________________, ________________, ______________________ y ________________________

h.      Los niveles de energía son: ____, ____, ____, ____, ____, ____ y _____.

i.        Los electrones de valencia en los grupos representativos de la tabla periódica, coinciden con _________________________.

j.        Un enlace químico es sencillo cuando: ___________________________________________

3.      Establezca diferencias entre:

a.      Orbita y orbital

b.      Nivel y subnivel

c.       Número cuántico y número atómico

d.      Paramagnetismo y diamagnetismo

e.       Espines paralelos y antiparalelos

f.       Carga de un ión y número de oxidación

g.      Energía de ionización y afinidad electrónica

h.      Enlace iónico y enlace covalente

i.        Compuesto iónico y compuesto molecular

j.        Enlace polar y enlace Apolar

k.      Electronegatividad y electropositividad

4.      Complete los siguientes cuadros:

             

Nombre

Símbolo

Numero atómico

Número masa

Número de protones

Número de electrones

Número de neutrones

 

P 15 31      
    1       0
  Xe   132     78

Neón

      7   7
Nitrógeno     14   7  
  

5.      Supóngase que un nuevo elemento, el “atlantio”, ha sido descubierto recientemente. Si este elemento tiene un número atómico de 120. ¿a qué periódo y a qué grupo de la tabla periódica pertenece?. Qué estado físico tendrá probablemente?. Cuál será su distribución electrónica? Es electronegativo o electropositivo?. Explique.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.      Dos átomos se caracterizan por: Z = 15   A = 30 y Z = 14 A = 30; respectivamente, ¿Son isótopos del mismo elementos?. Explique.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 7.      A los conceptos verdaderos escríbales SI y a los falsos la palabra NO

a.      Todos los orbitales de un mismo nivel tienen igual energía………………………...…(          )

b.      Mientras más alejados estén los electrones del núcleo, menor es su energía……....….(          )

c.       El tamaño de los átomos de un mismo periódo aumenta al incrementar el número atomic…..(           )

d.      Los metales forman cationes con relativa facilidad……………………………………(          )         

e.       Las soluciones de los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica……...…….(          )

f.       Los elementos del grupo 5 forman comúnmente cinco enlaces……………………….(          )

g.      El oxígeno es el elemento más electronegativo………………………………………..(          )

h.      Un enlace formado por átomos de electronegatividad similar es probablemente covalente…..(          )

i.        El sodio siempre presenta un estado de oxidación + 1 en sus compuestos……………(          )

8.      En los ejercicios siguientes se dan unos enunciados y luego una serie de afirmaciones referentes a aquellos. Indique mediante una V o una F si cada afirmación es cierta o falsa, de acuerdo con lo establecido en el enunciado:

A.    Los electrones de cierto átomo están distribuidos en tres niveles de energía y cuatro de ellos  pertenecen al nivel 3. De dicho átomo podemos decir que:

a.      (          ) Pertenece al grupo 3

b.      (          ) Pertenece al periódo 3

c.       (          ) No es un gas noble

d.      (          ) Tiene 7 electrones de valencia.

B.     Un elemento pertenece al grupo 5 y al periódo 4 de la tabla periódica por consiguiente sus átomos:

a.      (          ) Tienen 4 niveles energéticos ocupados

b.      (          ) Presentan la configuración 4s2 4p3 para el nivel de valencia

c.       (          ) Sólo tienen electrones de tipo s y p

d.      (          ) Se presentan en estado gaseoso

C.    La configuración del nivel de valencia de cierto elemento es: 3s2 3p4 de dicho elemento podemos asegurar que:

a.      (          ) Pertenece al grupo 6

b.      (          ) Tiene un total de 16 electrones

c.       (          ) Puede ser del periódo 3 o del 4

d.      (          ) Presenta dos electrones desapareados

9.      En los siguientes ejercicios pueden existir varias alternativas que cumplen lo solicitado, pero una de ellas se ajusta exactamente. Señale esta mejor alternativa escribiendo una    X   en los paréntesis correspondientes y las otras alternativas aproximadas con una    O.

A.  La extrema inactividad química de los gases nobles se debe a que:

a.      (          ) Son gases monoatómicos.

b.      (          ) Tienen todos los orbitales completamente llenos

c.       (          ) Están al final de cada periódo de la Tabla Periódica

d.      (          ) Tienen muy alto potencial de ionización

B.   La energía de ionización de los elementos de un mismo grupo disminuye de arriba hacia abajo debido al aumento de:

a.      (          ) La afinidad electrónica

b.              ) El número de niveles energéticos

c.       (          ) El número atómico

d.      (          ) El tamaño atómico

 10. Señale con una x las diferentes alternativas correctas:

A. Un compuesto de fórmula XY2 funde a1375 °C y sus soluciones conducen la corriente eléctrica. Esta información es suficiente para predecir que:

a.      (          ) XY2 es muy probablemente un compuesto iónico

b.      (          ) En el compuesto se presentan iones 2+2.

c.       (          ) La estructura del compuesto es    X-Y-Y

d.      (          ) En el compuesto se presentan iones Y2-.

e.       (          ) XY2 es probablemente de color amarillo o rojo.

f.       (          ) En el compuesto se presentan iones Y+

B. Cierto compuesto de fórmula AB2 Tiene la siguiente estructura de Lewis:

Esta información es suficiente para predecir que:

a.      (          ) AB2 es un componente molecular

b.      (          ) El elemento  B pertenece al grupo 6 de la Tabla Periódica

c.       (          ) El compuesto AB2 es gaseoso.

d.      (          ) En el compuesto se presenta ions B-.

e.       (          ) El elemento A pertenece al grupo 4 de la tabla periódica

f.       (          ) El enlace AB es polar.

g.      (          ) A es un elemento del periódo 3.

C. El elemento X pertenece al grupo 5 de la Tabla Periódica. Esta información es suficiente para predecir que el compuesto formado entre e hidrógeno:

a.      (          ) Tiene formula molecular NH3.

b.      (          ) Es altamente polar.

c.       (          ) Es un sólido, posiblemente de color blanco.

d.      (          ) Es un compuesto iónico.          ..

e.       (          ) Obedece a la estructura    H – X – H

                                                                     :

                                                                     H

11. Complete la siguiente tabla:

                                                                                  POLACIÓN ELECTRÓNICA MÁXIMA

a.      Un nivel  s                                                     _____________________

b.      El nivel 2                                                       _____________________

c.       Cualquier orbital                                            _____________________

d.      Un subnivel p                                                _____________________

e.       El nivel energético más interno                     _____________________

f.       Un subnivel d                                                _____________________

g.      El nivel energético más externo                     _____________________

h.      Un subnivel f                                                 _____________________

 12. Enuncie y explique lo siguiente:

a.      Principio de incertidumbre:___________________________________________________

_____________________________________________________________________________

b.      Regla de Hund:______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

c.       Electrones desapareados:______________________________________________________

d.      Spin del electrón:____________________________________________________________

e.       Regla del octeto:_____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

f.       Principio de exclusión de Pauli:_________________________________________________

_____________________________________________________________________________

13. Escriba la configuración electrónica por niveles, subniveles y orbitales, para cada uno de los siguientes elementos y represéntelos según la estructura electrónica de Lewis.

a.      3Li                   ____________________________________________________________________

b.      11Na                ____________________________________________________________________

c.       19k                   ____________________________________________________________________

d.      18Ar                 ____________________________________________________________________

e.       35Br                 ____________________________________________________________________

f.       20Ca                 ____________________________________________________________________

g.      7N                   ____________________________________________________________________

h.      50Sn                 ____________________________________________________________________

i.        13Al                 ____________________________________________________________________

14. Escriba las configuraciones electrónicas para los elementos halógenos: 9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85Ar. ¿Qué similitud existe entre estas configuraciones? ¿Qué conclusiones respecto al comportamiento de dichos elementos podemos obtener de tales semejanzas?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

15. Escriba las configuraciones electrónicas para elementos de números atómicos   12,23,37: indique a qué grupo y a qué periódo pertenecen estos elementos; si son electronegativos o electropositivos;: electrones de valencia; subniveles de valencia. Representación electrónica de Lewis

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

16. En el siguiente esquema de la tabla periódica, ubique los las regiones por subniveles de energía:

 

17. A los primeros 18 elementos de la tabla periódica se les ha asignado un código, utilizando las letras del alfabeto, pero sin que correspondan a sus símbolos reales. A continuación se dan varias pistas sobre los distintos elementos, con base en los cuales se debe determinar la identidad real de cada uno y ubicarlos en su lugar adecuado en la tabla.

PISTAS:

a.      Los siguientes elementos pertenecen al mismo grupo G y P;    L y Q;    J, N y D;    E y R;    O y H;    M, B y F;    C e I;    A y K.

b.      El elemento C tiene 6 electrones en su nivel más exterior.

c.       N es un gas noble.

d.      H   tiene cinco electrones de valencia

e.       E   es un metal alcalinotérreo

f.       A tiene una configuración electrónica 3s2 3p2 en su nivel de valencia

g.      B   es un metal alcalino

h.      R   tiene 2 niveles energéticos

i.        L   es un halógeno

j.        I    tiene más protones que C

k.      O    es un gas

l.           No tiene neutrones

m.    J     Contiene 10 protones

n.      P    Posee un electrón menos que A

o.      D    tiene un solo subnivel

p.      Q   Presenta el menor peso atómico de su grupo

q.      M   tiene los electrones distribuidos en tres niveles

 18. Qué relación existe entre:

a.      El número de oxidación más común y sus electrones de Valencia

b.      La tendencia de un átomo a formar enlace iónico y su energía de ionización

c.       El número de electrones de Valencia de un átomo y su tendencia a ceder o adquirir electrones

d.      El número de oxidación y el carácter metálico.

19. De acuerdo con su posición en la tabla periódica. Indique cuál es el átomo de mayor tamaño en cada uno de los conjuntos de elementos siguientes:

a.      Ge, Cu, P, Cl                                                

b.      C, F, Br, Ga

c.       Na, Si, K, Br

d.      Mg, P, Sr, Sb

20. De acuerdo con su posición en la tabla periódica. Indique cuál es el átomo que tiene la menor energía de ionización en cada uno de los conjuntos de elementos siguientes:

a.       Ca, Cu, P, Cl

b.      Cs, O, Fe, Se

c.       As, Ba, S, F

d.      C, Br, Au, K

21. Según su posición en la tabla periódica cuál es el elemento que tiene mayor electronegatividad en:

a.       Si, As, Ge, P

b.      S, Se, Be, B

c.       B, F, Te, I

d.      H, Zn, As, o

22. Escriba la estructura de Lewis para cada uno de los siguientes compuestos:

a.       PCl3                      _______________________________________________

b.      C2H4                    _______________________________________________

c.       SCl2                      _______________________________________________

d.      CS2                       _______________________________________________

e.       AsH3                    _______________________________________________

f.       HClO             _______________________________________________

23. Cuál de los siguientes enlace4s son predominantemente iónicos. Demuestre:

a.       MgO               _______________________________________________

b.      Nf3                  _______________________________________________

c.       Al2O3              _______________________________________________

d.      SO2                 _______________________________________________

e.       PCl5                     _______________________________________________

24. Indique cuál de los siguientes enlaces covalentes es el más polar y cuál átomo hace las veces del polo negativo en cada caso:

a.      Hg – I           _______________________________________________

b.      P –Cl             _______________________________________________

c.       Si – F             _______________________________________________

d.      Mg – N          _______________________________________________

25. Identifique cada uno de los enlaces dados a continuación como covalente polar o covalente no polar:

a.      C – P              _______________________________________________

b.      H – S              _______________________________________________

c.       P – O              _______________________________________________

d.      Ba – N             _______________________________________________

e.      O – H             _______________________________________________

f.